Äth. Öl Mimosa abs.

[Nikeface]

Hallo Ihr Lieben
Ich habe kürzlich von Maienfels einen Mililiter Mimosa abs. gekauft und wollte es gestern in meine Lotion einfließen lassen. Leider war es total hart und ich konnte es nicht gebrauchen.
Maienfels hat mir geraten es im Wasserbad aufzuschmelzen und danach entweder mit Alkohol oder Jojobalöl etc. zu verdünnen.
Meine Frage, wenn ich das z.B. mit Jojobalöl verdünne und es danach in eine Lotion einbauen möchte, kann ich es nicht mehr als NUR äth. Öl berechnen, denn es hat ja nun Jojobalöl darin, oder hat das keinen Einfluss?

[petitigre]

Hallo Nikeface, gratuliere zu dieser kleinen Kostbarkeit!
Wenn Du es in Jojobaöl verdünnst, wirst Du vermutlich trotzdem nicht mehr als wenige Tropfen in Deine Lotion geben (Mimosenabsolue duftet sehr stark, wie ich finde). Daher würde ich das bei der Berechnung vernachlässigen. Aber rühre nochmal gut durch, damit sich das Öl am Ende nicht absetzt.

Wie stark möchtest Du denn verdünnen? Bei Primavera gibt es z.B. ein Mimosen Absolue 15 % (in Weingeist).

[Nikeface]

Liebe Petitigre
Danke für deinen Input. Ja, Du hast recht, das duftet wirklich sehr stark. Ich hab keinen 100 prozentigen Alkohol sondern nur 96% Weingeist. Ich hoffe nur nicht, dass es dann doch wieder hart wird wenn ich Jojobaöl benutze.
Hier ist die Antwort von Maienfels: "Dann entweder das Fläschchen mit Alkohol hochprozentig auffüllen oder mit Öl auffüllen (Jojobaöl, Sesmöl,Mandelöl etc.), dann bleibt es flüssig."

Sicherlich werde ich dann ins künftig eine verdünnte Version kaufen, denn diese hier war teuer und der Aufwand nun mit der Erhitzung finde ich nicht besonders gut.

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[petitigre]

Ich hab keinen 100 prozentigen Alkohol sondern nur 96% Weingeist.

Das ist auch der, den wir kaufen können. Ich glaube, so etwas wie "100 %igen" gibt es auch nicht (hat chemische Gründe, die ich aber nicht erklären kann).
Ob Du dann Alkohol oder Jojobaöl als Lösungsmittel verwendest, hängt auch davon ab, wo Du das Absolue einsetzen willst: für Ölmischung eignet sich das Jojobaöl besser, für die Duftlampe auf jeden Fall der Alkohol (weshalb Primavera wahrscheinlich immer in Alkohol verdünnt...). Bei Lotionen ist es erst einmal egal...

[Nikeface]

Danke, Petitigre!
Bin gerade dabei es aufzuweichen und werde Jojobaöl benutzen denn ich möchte es in einer Lotion integrieren.

[petitigre]

Ok, berichte bitte mal über das Ergebnis.

[Nikeface]

Ok, berichte bitte mal über das Ergebnis.

In dieser minuziöser Handarbeit, habe ich die Hälfte verschüttet.
Aber die andere Hälfte ist nun mit dem Jojobaöl flüssig geblieben.
Wenigstens habe ich noch eine Kitze-kleine-Menge übrig. Und sie duftet immer noch himmlisch, diese Mimose. Freue mich schon auf meine nächste Lotion.
Learning by doing.

[petitigre]

Oh nein, riecht die Küche jetzt nach Mimose?

[Bellis]

In dieser minuziöser Handarbeit, habe ich die Hälfte verschüttet.

Ach, das ist echt ärgerlich. Ich kenne das Mimosenabsolue noch nicht, habe aber gerade überlegt, ob man das Jojobaöl erwärmen könnte und dann über das Absolue geben, das Gefäß fest verschließen und schütteln. So könnte man die Verluste ggf. minimieren.

[Nikeface]

Hallo Bellis
Ich glaube das hätte nicht geklappt, nur das erwärmte Jojobaöl darüber zu giessen, es war einfach zu hart.

[Kraeutermann]

Hallo Bellis
Ich glaube das hätte nicht geklappt, nur das erwärmte Jojobaöl darüber zu giessen, es war einfach zu hart.

Wenn es in dem Öl löslich ist, hätte das schon funktionieren können. Kochsalz ist ja auch hart - und löst sich trotzdem in Wasser . Du hättest nur vielleicht eine ganze Weile schütteln müssen.

Ich hab keinen 100 prozentigen Alkohol sondern nur 96% Weingeist.

Das ist auch der, den wir kaufen können. Ich glaube, so etwas wie "100 %igen" gibt es auch nicht (hat chemische Gründe, die ich aber nicht erklären kann).

Es gibt 100-%-igen Ethanol (zumindest wenn man es als Rundung betrachtet und nicht als "absolute" Ansicht, aber das ist dann schon fast Korinthenkackerei )! Aber der heißt dann übrigens auch "Ethanol absolut" (bzw. auch "wasserfrei").
Der Grund, den du meintest, ist kein chemischer sondern eigentlich ein physikalischer. Wenn wasserhaltiger Ethanol destilliert wird, kann man nie mehr al 96 % erreichen, da er dann mit dem Wasser ein sogenanntes Azeotrop bildet, also ein definiertes Gemisch mit einem gemeinsamen Siedepunkt. Destillativ lässt er sich nicht weiter "aufreinigen". Will man das weitere Wasser entfernen, muss man den alkohol physikalisch oder chemisch "trocknen", also das enthaltene Wasser entweder physikalisch oder chemisch binden. Damit erhält man dann den "absoluten" Ethanol. Dieser enthält aber immer noch Spuren von Wasser (bei Merck z.B. <0,001 %, glaube ich) sowie anderen "chemischen" Verunreinigungen, die aber effektiv keine Rolle spielen. Absolut reine Stoffe gibt es sowieso nicht.

[Nikeface]

Na also, der Kräutermann hat mich schon wieder etwas gelehrt. Thanks!

[Kraeutermann]

Na also, der Kräutermann hat mich schon wieder etwas gelehrt. Thanks!

Das freut mich, immer wieder gerne .

[petitigre]

Danke, Kräutermann. Genau das meinte ich, konnte es nur nicht erklären: ein physikalischer Grund!